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氢氧化钠的理化性质

添加时间:2015/09/17
  物理性质
  氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
  溶解性:极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
  潮解性:在空气中易潮解。
  吸水性:固碱吸湿性很强,暴露在空气中,吸收空气中的水分子,最后会完全溶解成溶液,但液态氢氧化钠没有吸湿性。
  化学性质
  碱性
  氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。
  它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):
  NaOH + HCl = NaCl + H?O
  2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
  NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
  同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:
  NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
  2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
  2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
  皂化反应
  许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应:
  RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH
  其他
  之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:
  2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
  倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
  Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
  同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应:
  2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
  2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O
  NaOH + SO?(过量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?)
  颜色反应
  它能与指示剂发生反应:
  氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。
  腐蚀性
  氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠(sodium silicate),使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。
  如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,也会造成玻璃容器损坏。
  其他反应
  两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:
  2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
  两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气,如:
  Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
  氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
  6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?[

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